(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
1、实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2、固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3、取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6、平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8、量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9、托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10、胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
11、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14、浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123
15、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16、连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
18、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19、物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba（no3 ）2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋。.。
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
共3页，当前第3页123
1、复分解反应的条件
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
2、金属与酸反应的条件
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
3、金属与【可溶性】盐反应条件
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
4、常见的颜色与状态
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除
5、除固体杂质
例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反应）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧(C变为CO2)
除液体杂质：将杂质转化为水或气体或沉淀
例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适量】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是沉淀）
6、证明氢氧化钠是否变质
1、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
7、除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
知识点一：水在自然界中的存在
（1） 地球：水占地球表面积的3/4（以海水为主），地层内部也都有水存在。
（2） 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
（3） 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体；某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用
（1） 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
（2） 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
（3） 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水
知识点三：水的组成
（1） 实验名称：电解水实验
（2） 实验装置
（3） 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质
（1） 物理性质：
色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道
熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃
密度：4℃时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小
重要性质：水能溶解多种物质形成溶液
（2） 化学性质
水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
知识点五：氢气简介
（1） 物理性质：
无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
（2） 化学性质：
具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
知识点六：单质和化合物的区别及联系
单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等
两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物
知识点七：分子的概念和基本性质
（1） 分子的基本性质：
a. 分子的体积很小，质量也很小
b. 分子间有一定的间隔
c. 分子在不停地运动
d. 同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同
（2） 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。
知识点八：原子
（1） 概念：原子是化学变化中最小的粒子。（原子核不变）
注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。
（2） 原子是直接构成物质的一种粒子
直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
知识点九：分子与原子的区别
（1） 微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同
（2） 本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分
（3） 联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子
知识点十：化学变化与分子、原子的关系
原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子
知识点十一：水的净化
（1） 自来水的净化过程
（2） 净化方法及原理
方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降
吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
过滤：除去水中不溶性杂质
蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化
此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
（3） 硬水的软化
硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸
软水：含较少钙、镁化合物的水
硬水软化方法：煮沸、蒸馏等
（4） 蒸馏和过滤
① 蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。
② 过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘；
三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠；二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触；三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验。
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。
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