1、重复记忆
要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。
2、归类记忆
对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助；再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。
3、对比记忆
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。
①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，助力人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
1、相对分子质量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……
2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整（马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货！）
2、化学式的读法
1) 单质
a)气体：元素名称+气
例：He（氦气）、N2（氮气）、O2（氧气）、Cl2（氯气）
b)非气体：元素名称
例：Ca（钙)、C（碳）、S（硫）、P(磷）
c)特殊读法：O3（臭氧）、C60（碳60）
2) 化合物（总原则：倒着读）
a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三铁）、Fe2O3（三氧化二铁）
b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字
例：NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）
c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字
例：NH4Cl（氯化铵）
d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字
例：Na2SO4（硫酸钠）、Ca(NO3)2（硝酸钙）、(NH4)2SO4（硫酸铵）
e)特殊读法：NH3（氨气）、H2O（水)、有机物【CH4(甲烷）、乙醇(C2H5OH)等】
3、化学式的书写规则
1) 单质
a)由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物（总原则：正前负后）
a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)两种非金属（或原子团）组成的化合物：正前负后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化学式的意义（本模块重点！）
1) 宏观意义
a)表示一种物质
b)表示一种物质的元素组成
2) 微观意义
a)表示一个分子
b)表示一个分子的原子构成
3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子（只有微观意义）
学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。
“元素化合物”知识模块
1、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误，是为了防止大气污染
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误，重晶石（主要成分BaSO4）不与烧碱反应
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2+和Br2不共存
22、由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4
24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确，如较稀的HClO4,H2SO4等
26、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；
错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误，浓硫酸常温与铜不反应
“基本概念基础理论”知识模块
1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
正确
3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物
5、原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
错误，这几组不行:(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子
8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误，比如水
12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-
13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单质
14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）
正确，注意n不是周期序数
16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液
17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确，均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确，建议从电荷守恒角度来理解
22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g1mol-1
正确
23、电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误，电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化
24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误，乙烯不水解
25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误，过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ，石英中存在杂质
26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误，NO2会部分双聚为N2O4
27、常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误，SiO2中没有分子
28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29、胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误，胶体带有电荷
30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误，没有说明体积
31、只有在离子化合物中才存在阴离子
错误，溶液中阴离子以水合形式存在
32、原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质
34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确，比如Hg常温为液态
35、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键
36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误，有12个
38、用1L 1mol1L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误，HF和SF6都不满足
40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误，比如Ag和Ca
“有机化学”知识模块
1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇)；酯化(醇、羧酸）；氧化（醇、酚）；缩聚（醇、酚、羧酸）；中和反应（羧酸、酚）
2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误，麦芽糖和纤维素都不符合
3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的104倍
错误，应该是10-4
5、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误，加上HCl一共5种
6、醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确，6种醚一种烯
8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确，同质量的烃类，H的比例越大燃烧耗氧越多
11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误，单体是四氟乙烯，不饱和
13、酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误，酯的水解产物也可能是酸和酚
14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15、应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确，取代（卤代烃），加成（烯烃），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）
16、由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确， 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
17、苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误，会得到2-溴丙烷
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确，取代后分液
20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误，应当是分馏
21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误，丙烯酸与油酸为同系物
22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）
23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误，苯酚常温难溶于水
25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误，没有苯炔这种东西
28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）(aq)褪色
错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
“化学实验”知识模块
1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误，PH试纸不润湿
4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存
6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液
7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，应用酸式滴定管
9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14、只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确，浓溴水
15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误，通常选择酚酞作指示剂
16书包范文、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误，应该使用渗析
17、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO21mH2O
硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl21H2O（蓝色）CoCl216H2O（红色）]
20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
26、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27、常见的酸有盐酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37、磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
38、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39、实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾（白)和二氧化锰(黑）的混合物；②高锰酸钾；③过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物 ；在反应中二氧化锰均做催化剂。
40、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41、氢气的用途有①冶炼金属（还原性）；②焊接金属（可燃性）；③探空气球（比空气轻）。
42、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44、在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45、所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46、用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47、二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49、煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50、为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51、假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52、天然气、沼气的主要成分是CH4。
53、甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
55、碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
56、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59、固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60、五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
66、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67、做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68、酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69、最简单的有机物是甲烷。
70、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
74、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
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