初三化学期中考复习提纲

初三化学期中考复习提纲

第一式-----基本概念：

1.物理变化（没有生成新物质）、化学变化（一定有新物质生成的变化）。

2.物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度等（色味态2点2度）。

化学性质：氧气（助燃性、氧化性）；氢气（可燃性）；一氧化碳（毒性）；盐酸酸性等。

3.基本反应类型（共有4个）：化合反应、分解反应等。其中有氧气参加的反应叫氧化反应，不属于基本反应。氧化反应分为：缓慢氧化（呼吸作用等）和燃烧（发光放热的现象）。

4.物质可以分为：混合物和纯净物； 纯净物根据物质的元素组成，又分为：单质和化合物； 化合物中，如果只有2种元素，其中一种是氧元素，被叫做氧化物。

5.催化剂的定义：参加反应，改变反应速率。但是，在化学变化前后，本身的质量和化学性质没有改变。即催化剂在一定条件下，可以反复使用。

6.原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中，原子不可分，在反应前后，原子的种类、质量和个数都是没有变化的。由分子直接构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，如：水分子是保护水化学性质的最小粒子。氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

7.分子的性质：①质量小、体积小②分子间有间隙（间隔）③分子总是在不停地运动

④同种分子性质相同，不同分子性质不同。

第二式-----基本理论：

1. 结构决定性质，性质反映出结构；性质决定用途，用途反映出性质！ 氧气用途：供给呼吸、支持燃烧；氮气用途：保护气、制氮肥；稀有气体：电光源、保护气。

2. 空气中主要物质（体积分数）：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%

3. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子。原子可以分为原子核和核外电子（带负电）；原子核又分为质子（带正点）和中子（不带电）。核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数

质量数=质子数+中子数。相对原子质量，在数值上约等于质量数。

4. 核外电子排布规律：①第1层排2个电子，第2层最多排8个电子。②排满里面排外面③最外层不能超8个电子。④共几个电子层就是在第几周期，最外层电子数等于主族系数。⑤最外层电子数决定元素的化学性质，即最外层电子数相同，化学性质相似。⑥质子数或核电荷数决定了元素种类，即同种元素，质子数一定相同。

5. 地壳中主要元素含量（质量分数）高低：氧〉硅〉铝〉铁

6. 化学反应的本质：分子拆分成原子，原子重新组合成新分子！ 化学反应前后对比：元素（宏观角度）种类和质量都没有变化；（微观角度）原子种类、个数、质量也都没有变化；分子种类一定改变，分子数量可能变化，可能没变。

7. 元素符号书写：一大二小（一个字母的必须大写，两个字母的第2个字母要小写！）常见元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙，锰铁碘钡锌，铜汞银铂金。

8. 化合价口诀：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；莫忘单质永为零！负一氢氧硝酸根；负二硫酸碳酸根；正一价的是铵根。书写化学规则：通常正价先写负价后，且正负价代数总和为零。

第三式------实验室制气

1. 实验室制取氧气：加热法：①.分解高锰酸钾（操作：查装定点收离熄--茶庄定点收利息）、装药品之前，都得先组装仪器并检查装置的气密性；大试管口略向下倾斜，防止加热时冷凝水倒流，引起试管炸裂。试管口堵一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞！先将导管撤出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引发试管破裂②.加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物；③.不加热法（分解过氧化氢溶液）

2. 检验：氧气：用带火星的木条，伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明气体是氧气。

二氧化碳：将少量澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊，则证明是CO2

3. 验满：氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明氧气已集满；排水法（当有连续均匀气泡才开始收集，当集气瓶没没有水，瓶口有气泡冒出，则说明已集满）

4. 发生装置选择：根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。收集装置：①与空气有密度差，且和空气中的成份不反应的，可以选择用排空气法。密度大的用向上排空气法！②难溶、不溶不易溶于水的气体，且与水不反应的，可以选择用排水法！

第四式-----化学变化（即化学反应，会用化学符号来表示反应）

1. 铁丝和氧气在点燃时，生成四氧化三铁（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量）

2. 红磷和氧气在点燃时，生成五氧化二磷（现象：放热、白烟）

3. 碳与氧气在点燃时，生成二氧化碳：

4. 硫与氧气在点燃时，生成二氧化硫：

5. 氢气和氧气在点燃时反应，生成水：

6. 镁条在空气中燃烧，生成白色固体（氧化镁）：

7. 汞和氧气加热时，生成红色固体（氧化汞）：

8. 加热紫黑色高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：

9. 在二氧化锰做催化剂，加热氯酸钾分解，生成氯化钾和氧气：

10. 在二氧化锰做催化剂，过氧化氢（双氧水）分解，生成水和氧气：

11. 电解水生成氢气和氧气：（该实验证明水是由氢和氧元素组成的结论。负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2:1 “父亲体积大”

12. 铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁：

13. 氢气和氧化铜在加热时反应，生成铜和水：

14. 碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳：